«Фосфор» сообщение по химии, кратко поможет Вам подготовиться к занятию. Доклад на тему «Фосфор» расскажет много полезной информации о химическом элементе, который имеет атомный номер 15.
Сообщение про Фосфор
Фосфор является химическим элементом, который в периодической системе Менделеева располагается в V группе. Его химическая формула — Р.
Название элемента походит от греческого слова «phosphoros» и означает «светоносный». В земной коре его достаточно много — 0,08-0,09% от общей массы коры Земли. Также фосфор есть и в морской воде. Элемент обладает высокой химической активностью, поэтому в свободном состоянии его не встретишь. Он способный образовывать 190 минералов. Его называют еще элементом жизни, так как содержится в животных тканях, зеленых растениях, белках и так далее.
Открытия фосфора. Кратко
Интересно, но фосфор открывали несколько раз, и каждый раз его получали из мочи. Имеются упоминания арабского химика Альхильда Бехиля (XII век) о том, что он открыл элемент, когда перегонял мочу в смеси с углем, глиной и известью. Но официальной датой его открытия считается 1669 год. Тогда Хеннинг Бранд, разорившийся купец и алхимик-любитель из Гамбурга, в попытках поправить свое финансовое положение занимался обработкой разнообразных продуктов. Он считал, что физиологические продукты содержат в себе «первичную материю», основу философского камня. С этой целью Хеннинг Бранд изъявил интерес к человеческой моче. Алхимик собирал мочу из солдатских казарм, выпаривал ее до состояния сиропообразной жидкости. Ее он дистиллировал и получал красное тяжелое «уринное масло» с твердым остатком на дне. При нагреве остатка без доступа к воздуху начинал образовываться белый дым, который оседал на стенках емкости и светился в темноте. Полученное вещество Бранд назвал фосфором.
Рецепт получения данного элемента хранился в секрете. В 1680 году Р.Бойль открыл фосфор в третий раз. В XVIII веке метод получения фосфора несколько модифицировали: мочу нагревали с NaCl (поваренной солью), PbO (оксидом свинца), K2CO3 (поташом) и C (углем). Только в 1777 году К.В.Шееле разработал новый способ получение элемента из костей и рога животных.
Виды фосфора
Фосфор имеет аллотропные модификации, которые различны по формам. Самыми распространенными являются:
- Белый фосфор. Это обычное вещество белого цвета с молекулярной формулой Р4. Внешне напоминает парафин. Легко режется ножом и деформируется при малейших усилиях. В темноте белый фосфор слегка светится бледно-зеленым светом. Данное явление имеет название хемилюминесценция. В органических растворителях он легко растворяется и окисляется кислородом. Белый фосфор является ядовитым веществом.
- Желтый фосфор. Это белый фосфор, который содержит примеси. В воде не растворяется, легко воспламеняется и окисляется на воздухе. Плавится при температуре +34 °C. В темноте также светится.
- Красный фосфор. Получается в процессе нагревания белого фосфора до слишком высоких температур. Это полимер со сложной структурой. Цвет элемента колеблется от светло красного до темно-коричневого в зависимости от условий получения. Не такой активный как белый и желтый фосфор. Растворяется только в расплавленном висмуте и свинце. Не воспламеняется на воздухе, только от трения или удара. В темноте не светится. Его следует хранить в закрытых герметичных тарах, так как на воздухе он медленно окисляется. Практически не ядовит и применяется для производства спичек.
- Черный фосфор. Внешне напоминает графит. Его получили в 1914 году из белого фосфора. Он не растворяется в органических растворителях и воде. Начинает гореть только при температуре +4000С. Обладает свойствами полупроводниковых материалов.
Фосфор в химии
Атомы фосфора сливаются в двухатомные и четырехатомные полимерные молекулы. Степень окисления +5, +3, -3. В соединениях образовывает ковалентную связь. Фосфор является химически активным элементом. При горении элемента образуются кислоты — полифосфорные (Hn+2 РО3n+1), ортофосфорные (H3PO4), фосфорноватую (H4Р2О6), фосфористую (H3PO3), фосфорноватистую (H3PO2) и надкислоты — мононадфосфорную (H3PO5) и надфосфорную (H4Р2О8).
Фосфор реагирует с галогенами и выделяет большое количество тепла. При взаимодействии с углеродом образует карбид PC3, а при нагревании с металлом – фосфид.
Надеемся, что «Фосфор» доклад помог Вам подготовиться к занятию, и Вы углубили свои познания в области химии. А сообщение о фосфоре Вы можете дополнить через форму комментариев ниже.
