Доклад по химии «Кислород» кратко расскажет Вам об этом химическом элементе. Также информация о кислороде поможет подготовиться к занятию, и углубить свои познания в области химии.
«Кислород» сообщение
Когда и кто открыл кислород?
С открытием кислорода начался новый этап в развитии химии. Еще в глубокой древности знали, что воздух необходим для горения, но сам процесс горения был непонятным. Его почти одновременно открыли два химика во второй половине XVIII века — англичанин Джозеф Пристли и швед Карл Шееле. Кислород первым получил Шееле и описал газ в своем труде «О воздухе и огне». Но работа вышла в свет позже, чем сообщение Пристли об открытии кислорода. Сущность горения была описана в 1777 году.
Химические и физические свойства кислорода
В химии элемент образовывает 2 простых вещества — кислород О2 и О3. Газ О2 не имеет ни запаха, ни цвета. Его молекула притягивается магнитом, так как содержит 2 неспаренных электрона. Атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. В каждой молекуле имеются 2 неспаренных электрона. Молекула инертна и устойчива к высокой энергии активации.
Существуют модификации кислорода: жидкий голубой кислород, твердый кислород. Высокая химическая прочность связи между атомами приводит к тому, что газообразный кислород при комнатной температуре становится малоактивным. В природе он является важным участником процессов превращения и гниения. Интересно, что данный элемент при комнатной температуре реагирует с кровяным гемоглобином. Это обеспечивает транспортабельность кислорода ко всем органам организма.
Со многими веществами может вступать в связь без предварительного нагревания (с щелочноземельными и щелочными металлами, белым фосфором и альдегидами). При этом на поверхности изделий образуется ржавчина. При малейшем нагревании кислород повышает свою химическую активность. С водородом, горючими газами, метаном, простыми и сложными веществами кислород реагирует взрывом.
Изотопный состав элемента изменяется в зависимости от природных условий – он либо обогащается тяжелыми металлами, либо обедняется ими. Очень часто кислород выступает в роли окислителя. В процессе реакции выделяется свет и тепло. Из кислорода в естественных условиях на высоте 10—30 км, при грозовых разрядах, образуется озон (03). Он защищает планету от ультрафиолетового излучения и используется для очищения питьевой воды.
Как мы уже упоминали, кислород – это окислитель. Если окисляемый металл характеризуется высокой летучестью, то процесс происходит как горение с образованием оксида. Эффективность реакции зависит от восстановительной активности. При этом оксиды, выделяемые в процессе, могут быть кислотными, амфотерными и основными. Иногда при горении образуются пероксиды и надпероксиды.
Где применяется кислород?
Кислород используется в черной и цветной металлургии. Он интенсифицирует пирометаллургические и гидрометаллургические процессы. Благодаря элементу научились извлекать из руд золото. Это трудоемкая операция, но благодаря кислороду она протекает значительно быстрее. Также он применяется в химической промышленности, на нужды которой расходуется 30% производящего кислорода. Элемент берет участие в термоокислительном крекинге, когда получается ацетилен – вещество для сварки и резки металлов, для синтезов органических веществ.
Кислород применяется в космосе. Он выступает окислителем в двигателях космических кораблей второй ступени и в ракетах высотных исследований. В составе взрывчатых веществ находится жидкий кислород. Также он применяется в авиации и медицине. Когда затруднительное дыхание, при сердечных и легочных заболеваниях, то больным из кислородных подушек подают кислород.
Надеемся, что доклад на тему «Кислород» помог Вам подготовиться к занятию. А сообщение о кислороде Вы можете дополнить через форму комментариев ниже.
